Question

A formação da glutamina, a partir de glutamato e íons amônio, nescessita de 14,2 kJ.mol-1 de energia. Essa energia é fornecida pela hidrólise do ATP a ADP na presença da enzima glutamina sintetase. (a) Dado que a variação da energia de Gibbs para a hidrólise do ATP corresponde a ∆G = -31kJ.mol-1, nas condições típicas de uma célula, pode a hidrólise fornecer a energia necessária para a formação da glutamina? (b) Quantos moles de ATPdevem ser hidrolisados para formar 1 mol de glutamina?
Gabarito a) q = + 31 kJ.mol-1 > 14,2 resposta: Sim b) 0,46 mols

Answer 1

A) Como a variação da energia na hidrólise do ATP é negativa, ocorre uma liberação de energia para o meio. Como a formação de 1 mol glutamina precisa de apenas 14,2kJ para acontecer, e são liberados 31kJ pela hidrólise do ATP, temos mais que o dobro da energia necessária, o que significa que sim, é fornecida energia o suficiente para o processo.

B) Basta fazer uma regra de 3:

$1\ mol\ de\ ATP \longrightarrow 31kJ\\ x\ mol\ de\ ATP \longrightarrow 14.2kJ\\\\ x = \frac{14.2}{31}\\ x \approx 0.46\ mol$