A figura seguinte representa a quantidade de moléculas de frutose e glicose, em solução aquosa, a 25ºC e em equilíbrio químico, de acordo com a equação:
Qual a constante de equilíbrio a 25ºC para a reação da figura acima?
Dados: Volume da solução = 3,0 L.
O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio:
CH4(g) + H2O(g) « CO(g) + 3H2(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900K. Em uma mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4(g) e de H2O(g) são ambas iguais a 0,40atm e a pressão parcial de H2(g) é de 0,30 atm.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a reação acima.
c) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio para a reação acima.
64,0 g de HI gasoso sofrem decomposição à temperatura constante em recipiente fechado.
2HI(g) « H2(g) + I2(g)
Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a presença de 12,8g de HI no sistema. Pede-se:
d) O grau de equilíbrio para a reação do HI.
e) O valor da constante de equilíbrio.
Soluções para a tarefa
A figura seguinte representa a quantidade de moléculas de frutose e glicose, em solução aquosa, a 25ºC e em equilíbrio químico, de acordo com a equação: Frutose ⇄ Glicose
Qual a constante de equilíbrio a 25ºC para a reação?
Dados: Volume da solução = 3,0 L
[Frutose] = 10/3 = 3,33 mol/L
[Glicose] = 12/3 = 4 mol/L
Kc = =
= 1,2
O hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio:
CH₄(g) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + 3H₂(g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 900K. Em uma mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH₄(g) e de H₂O(g) são ambas iguais a 0,40atm e a pressão parcial de H₂(g) é de 0,30 atm.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para a reação acima.
Kp = p(CO) · p³(H₂)
p(CH₄) · p(H₂O)
c) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio para a reação acima.
Kp · p(CH₄) · p(H₂O) = p(CO) · p³(H₂)
0,20 · (0,40) · (0,40) = p(CO) · (0,30)³
0,20 · (0,40) · (0,40) = p(CO) · (0,027)
p(CO) = 1,185 atm
64,0 g de HI gasoso sofrem decomposição à temperatura constante em recipiente fechado. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se a presença de 12,8g de HI no sistema.
HI: n no início = 64/128 = 0,5 mol
n no equilíbrio = 12,8/128 = 0,1 mol
2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)
Início: 0,5 mol 0 0
Reação: 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol
Equilíbrio: 0,1 mol 0,2 mol 0,2 mol
Pede-se:
d) O grau de equilíbrio para a reação do HI.
α = número de mol consumido x 100 = 0,4 x 100 = 80%
número de mol inicial 0,5
e) O valor da constante de equilíbrio.
Kc = [H₂] · [I₂] = 0,2 · 0,2 = 4
[HI]² (0,1)²