A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
- diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
- forma geométrica das moléculas.
(Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.)
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B
b) A e C
c) A, C e D
d) B, C e D
e) C e D
Soluções para a tarefa
Podemos dizer então que dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas a alternativa e) C e D.
Vamos aos dados/resoluções:
E podemos confirmar que é correta pois está baseada na seguinte análise:
Molécula A: sua geometria é tetraédrica, e apresenta quatro ligantes iguais, logo, trata-se de uma molécula apolar.
Molécula B: é uma molécula linear que apresenta dois átomos iguais ligados ao átomo central. Porém, como sua geometria é linear, o número de nuvens eletrônicas no átomo central é igual ao número de ligantes iguais, o que torna essa molécula apolar.
Molécula C: Possui geometria angular, com dois átomos iguais ligados ao átomo central. Como sua geometria é angular, o número de nuvens eletrônicas no átomo central é diferente do número de ligantes iguais, assim, a molécula é polar.
Molécula D: é diatômica (dois átomos), formada por átomos de elementos diferentes, portanto, é polar.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
Resposta:
A e C
Explicação:
pq eu acho que é caras