Question

] A felizarda fez um experimento de reacção combustão no laboratório da FCE UNTL. No seu trabalho ela Pesou 1,025 g de uma amostra de um composto contendo

carbono e hidrogénio foi queimado com oxigénio, para produzir dióxido de carbono e água,

os resultados foram colectados e pesados. Resultou a formação de 3,007 g CO2 e 1,845 g

H20. Qual é a fórmula mínima para este composto e determine a percentagem mássica de

cada elemento, se o índice da fórmula mínima é aumentado em 2 vezes?​

Answer 1

Resposta:

Ao agrupar os termos semelhantes na exressão P(x)=2c+4+2y+3c+1+a+2a+2a+y+2y, A expressão resultante será...

5c-5a+5y+5

5c+5a+5y+5

5c+5a+5y+4

Answer 2

Resposta:

C2H6

Explicação:

aqui na perguntas diz que temos o composto de carbono e hidrógeno que foi queimado com oxigeno e para produzir dióxido de carbono e agua. entao com este afirmaçao a equaçao de reação vai ser de :

CxHy + O2 → CO2 + H2O

entao com este equaçao de reação nós vamos procurar é o valor de carbono e hidrógeno...

Então Bem em primeiro não esqueci de fazer o dados.

Dados :

Dados :m(composto) = 1,025g

Dados :m(composto) = 1,025gm(CO2) = 3,007 g

Dados :m(composto) = 1,025gm(CO2) = 3,007 gm( H20) = 1,845g

Dados :m(composto) = 1,025gm(CO2) = 3,007 gm( H20) = 1,845g M(CO2) = 44 g/mol

Dados :m(composto) = 1,025gm(CO2) = 3,007 gm( H20) = 1,845g M(CO2) = 44 g/molM(H2O) = 18 g/mol

agora nos precisamos é calcular o mol de carbono e hidrógeno para determinar o formula mínima de este composto... Entao vamos la

calcular primeiro é o número de mol de cada elemento

1. para o Carbono :

mol de C = Massa de CO2 x 1 mol de CO2/44 g de CO2x 1 mol de C/ 1 mol de CO2 = 3,007g x 1 mol de C/44 = 0,068 mol de C.

2. para o Hidrógeno

mol de H = Massa de H2O x 1 mol de H2O/18g de H2O x 2 mol de H/ 1 mol de H2O = 1,845g x 2mol de H/18 = 0,205 mol de H.

entao já temos o valor de mol de Carbono e Hidrógeno como C = 0,068 mol e H = 0,205 mol.

A seguir dividir a este valor para o valor que mais pequeno, isso é de entre dois valores o mínimo valor ou número de mol é 0,068 mol. entao vamos dividir todos para este valor ou número como :

1. para o Carbono

C = 0,068/0,068 = 1 mol

2. para o Hidrógeno

H = 0,205/0,068 = 3 mol

entao já sabemos que o carbono tem 1 mol e hidrógeno tem 3 mol como a sua formula mínimo é CH3

E na este perguntas tambem pede para nós calcular a sua percentagem em massica entao nos determinar primeiro é Massa molar de este composto que já obtemos é a Massa Molar de CH3 = 15 g/mol agra vamos calcular :

1. percentagem de Carbono

%C = 1x12/15 x 100 = 1200/15 = 80%

2. percentagem de Hidrógeno

%H = 3x1/15 x 100 = 300/15 = 20%

e última pergunta é pede para nós determinar a formula empírica se quando este composto aumentando em 2 vezes ( isto significa que nós multiplicamos o índice do este composto com 2) como (CH3)n = (CH3)2 = C2H3 entao temos que C3H6