Química, perguntado por carterhive35, 8 meses atrás

A fabricação industrial do ácido sulfúrico envolve três etapas reacionais

consecutivas que estão representadas abaixo pelas equações não

balanceadas:

Etapa I S(s) + O2(g) → SO2(g)

Etapa II SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

Etapa III SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)

Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada

etapa da obtenção do ácido sulfúrico por esse método é de 100%, então a massa de enxofre (S) necessária para produzir 49g de ácido sulfúrico (H²SO⁴) é?

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922

Olá!

Este é um exercício sobre Estequiometria que envolve reações consecutivas. Deve-se tomar cuidado com o balanceamento, pois são os coeficientes que determinam a proporção entre as substâncias.

Como resolver este exercício?

Regras fundamentais da estequiometria:

Escrever a equação;
Acertar os coeficientes;
Estabelecer uma regra de três entre os coeficientes e o enunciado da questão.

Passo 1 e 2 - escrever e balancear as equações:

Etapa I - S₈(s) + 8 O₂(g) → 8 SO₂(g)

Etapa II - 8 SO₂(g) + 4 O₂(g) → 8 SO₃(g)

Etapa III - 8 SO₃(g) + 8 H₂O(l) → 8 H₂SO₄(aq)

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Equação global - S₈(s) + 12 O₂(g) + H₂O(l) → 8 H₂SO₄(aq)

Massa molar do S₈ = 32 . 8 = 256 g/mol

Massa molar do H₂SO₄ = 2 + 32 + 4.16 = 98 g/mol

Passo 3: Regra de três comparando a massa do enxofre com a massa de ácido sulfúrico. Lembrando da proporção da equação global que é de 1 mol de S para 8 mols de H₂SO₄:

256 g de S₈ ----- 8 . 98 g de H₂SO₄

x ------ 49 g de H₂SO₄

x = 49 . 256 / 784

x = 16 g de S₈