A estequiometria é baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental: a lei da conservação das massas. A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma massa total do início da reação. O balanceamento das reações químicas é necessário para que a representação respeite a lei de Lavoisier e Conservação das Massas. O procedimento de balancear uma equação química tem por finalidade garantir que o número de átomos de um determinado elemento químico, antes da reação, seja o mesmo que o número de átomos após a reação. Assim, observe a reação descrita a seguir e em seguida assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico desta reação: SO2 NaOH → Na2SO3 H2O
Soluções para a tarefa
A reação química balanceada é 1 SO₂+ 2 NaOH ⇆ 1 Na₂SO₃+ 1 H₂O.
Balanceamento químico
Equilibrar equações químicas envolve ajustar os coeficientes para manter o número de átomos de cada elemento na equação química. Ou seja, o número de átomos de um dado elemento é o mesmo no reagente e no produto.
Segundo a lei de conservação das massas de Lavoisier a massa não pode ser criada nem destruída, embora possa ser reorganizada no espaço, ou as entidades associadas a ela podem ser alteradas. Por exemplo, em reações químicas, a massa dos componentes da reação químicos antes da reação é igual à massa dos componentes após a reação.
Assim, durante qualquer reação química a massa total dos reagentes, deve ser igual à massa dos produtos. Portanto, ao balancear uma equação química estamos seguindo a lei de conservação das massas.
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