A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que:
Soluções para a tarefa
a) O zinco metálico é o cátodo.
b) O íon cobre sofre oxidação.
c) O zinco metálico sofre aumento de massa.
d) O cobre é o agente redutor.
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
Correta: letra E.
a) O zinco metálico é o ânodo, perde elétrons.
b) O íon cobre sofre redução, ganhou elétrons.
c) O zinco metálico é o ânodo sofre corrosão, se oxida , por isso a massa da barra diminui.
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
Sobre a questão da reação que ocorre em uma pilha, podemos afirmar que: e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
As alternativas que completam a questão são:
a) O zinco metálico é o cátodo.
b) O íon cobre sofre oxidação.
c) O zinco metálico sofre aumento de massa.
d) O cobre é o agente redutor.
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
De forma geral, nas pilhas e baterias ocorre uma reação espontânea de oxirredução que produz corrente elétrica.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Os íons são átomos que ganham ou perdem elétrons durante uma reação, podendo ser chamados de ânions ou cátions:
- Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N-³, Cl-, F-³, O-².
- Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al+³, Na+, Mg+², Pb+³.
Em um íon, o único fator que sofre alteração em decorrência da carga é o número de elétrons.
A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:
- Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
- Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Assim, em uma pilha temos o cátodo e o ânodo, os quais são:
- Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o polo positivo da pilha.
- Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o polo negativo da pilha.
Assim, justificando cada uma das alternativas, podemos dizer que:
a) O zinco metálico é o cátodo.
Errada, o zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-.
b) O íon cobre sofre oxidação.
Errada, o íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s).
c) O zinco metálico sofre aumento de massa.
Errada, o zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra diminui.
d) O cobre é o agente redutor.
Errada, o cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
Correta.
Sobre a questão da reação que ocorre em uma pilha, podemos afirmar que: e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
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Matéria: Química
Nível: Ensino Superior