Question

A equação abaixo representa a obtenção de amônia a partir de nitrogênio e oxigênio:
N2 + 3 H2 → 2 NH3

Efetuando-se a reação entre 9 mols de N2 e 24 mol de H2, o reagente em excesso e a quantidade de amônia obtida serão respectivamente:

a) N2; 16 mol
b) N2; 12 mol
c) H2; 16 mol
d) N2; 18 mol
e) H2; 18 mol

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Nossa equação é:  N2 + 3 H2 → 2 NH3

Ou seja, 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2.

Se nós possuirmos 9 mols de N2, como dito na questão, a quantidade de mols de H2 deverá ser o triplo de N2.

N° de mols de H2 = 9 * 9 = 27 mols de H2

Como na questão diz-se que há apenas 24 mols de H2, o Nitrogênio está em excesso.

O n° de mols de amônia que será formado derivará do reagente limitante, que é o H2.

3 mols de hidrogênio formam 2 mols de amônia, aplicando uma regra de 3, obtemos a seguinte equiação:

X = $\frac{24 mols de H2 * 2 mols de Amônia}{3 mols de H2}$

x = 24 * 2 ÷ 3

N°de mols de amônia = 16 mols