A entalpia-padrão de formação da glicose (C6H12O6):
6 C(grafite) + 6 H2(g) + 3 O2(g) C6H12O6(s) Ho = ?
não pode ser determinada diretamente, porque a sua
formação a partir de seus elementos não se conse-
gue na prática. As entalpias-padrão de combustão do
C6H12O6(s) e as entalpias-padrão de formação do H2O(l)
e CO2(g) podem ser determinadas diretamente, porque
essas reações ocorrem na prática. Os valores encon-
trados são:
entalpia-padrão de combustão do C6H12O6(s) = –2 820 kJ/mol
entalpia-padrão de formação do H2O(l) = –286 kJ/mol
entalpia-padrão de formação do CO2(g) = –393,5 kJ/mol.
A partir desses dados, calcule a entalpia-padrão da
glicose sólida, C6H12O6(s).
Soluções para a tarefa
A entalpia de combustão da glicose (C6H12O6) é a energia que ela libera ao reagir com O2 e formar H2O e CO2
C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O (Balanceada) Ah= -2820 kJ/mol
Poderemos achar a entalpia padrão de formação da glicose sólida a partir das entalpias do CO2 e H2O utilizando a fórmula AH= H produtos - H reagentes, ou seja:
[6 x (-393,5) + 6 x (-286) ] - [AH da glicose] = -2820 (lembre-se que a reação libera calor)
-4077 - AH = -2820 x (-1)
4077 + AH = 2820
AH= 2820-4077
AH= -1257 kJ/mol
A entalpia-padrão da glicose sólida é ΔHglicose = - 1257 kJ/mol
Entalpia da reação
A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:
ΔH = HProdutos – HReagentes
Assim, temos os dados:
ΔH(C₆H₁₂O₆)= -2820 kJ/mol
ΔH(CO₂)= -393,5 kJ/mol
ΔH(H₂O)= -286 kJ/mol
A entalpia de combustão da glicose (C6H12O6) é dada por:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O ΔH = -2820 kJ/mol
Assim, podemos calcular:
ΔH = ΔHp - ΔHr
-2820 = (6x -393,5 + 6x -286) - ΔHglicose
ΔHglicose = -4077 + 2820
ΔHglicose = - 1257 kJ/mol
Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:
brainly.com.br/tarefa/4164191
