Question

A entalpia de sublimação do cálcio, a 25 ºC, é de 178,2 kJ.mol-1. Quanta energia deve ser fornecida (a temperatura e pressão constantes) a 10,0 g de cálcio sólido para produzir um gás composto de íons Ca2+ e elétrons?

Answer 1

Se temos a geração de íons gasosos $Ca^{2+}$, isso quer dizer que precisamos calcular a energia fornecida para a sublimação do cálcio e a energia de ionização do mesmo. Sabe-se que a 1ª e 2ª energias de ionização do cálcio são 590 e 1145 kJ/mol; somadas, temos uma energia de 1735kJ/mol.

Número de mol de cálcio:

$n = \frac{10g}{40g} = \frac{1}{4}mol$

Agora basta multiplicar a entalpia de sublimação e a energia total de ionização do cálcio por $\frac{1}{4}$:

$\Delta H = \frac{178}{4} + \frac{1735}{4}\\\\ \Delta H = +478kJ/mol$