A entalpia de formação da água é apresentada a seguir, a partir de substâncias simples no estado padrão: h2 (g) + {1 \over 2} o2 (g) → h2o (g) δh = –68,5 kcal/mol disponível em: httpeducar. Sc. Usp. Br. Acesso em: 30 jul. 2014 (adaptado). Energética e ambientalmente, essa reação vem sendo bastante estudada por apresentar a capacidade de
joaorobertosouza64:
sesi aracaju agradece
Soluções para a tarefa
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8
Resposta:
A reação demonstra a capacidade de fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos.
Alternativa correta letra C.
Como interpretar uma queima de combustível?
A partir da reação química: → ΔH = –68,5 kcal/mol, é possível verificar:
Trata-se de uma combustão, devido ao fato de ter oxigênio () presente;
Trata-se de uma liberação de energia (ΔH < 0);
Não há produtos tóxicos sendo liberados como na queima de combustíveis fósseis, exemplo dióxido de carbono ();
O combustível é o hidrogênio ().
Com isso, pode-se afirmar que a reação fornece energia (liberação de energia) sem emissão de produtos tóxicos (dióxido de carbono e dióxido de enxofre).
Explicação:
Confia
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Resposta:
C) fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos
Explicação:
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