Question

A entalpia de formação da água é apresentada a seguir, a partir de substâncias simples no estado padrão: h2 (g) + {1 \over 2} o2 (g) → h2o (g) δh = –68,5 kcal/mol disponível em: httpeducar. Sc. Usp. Br. Acesso em: 30 jul. 2014 (adaptado). Energética e ambientalmente, essa reação vem sendo bastante estudada por apresentar a capacidade de

Answer 1

Resposta:

A reação demonstra a capacidade de fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos.

Alternativa correta letra C.

Como interpretar uma queima de combustível?

A partir da reação química:   →  ΔH = –68,5 kcal/mol, é possível verificar:

Trata-se de uma combustão, devido ao fato de ter oxigênio () presente;

Trata-se de uma liberação de energia (ΔH < 0);

Não há produtos tóxicos sendo liberados como na queima de combustíveis fósseis, exemplo dióxido de carbono ();

O combustível é o hidrogênio ().

Com isso, pode-se afirmar que a reação fornece energia (liberação de energia) sem emissão de produtos tóxicos (dióxido de carbono e dióxido de enxofre).

Explicação:

Confia

Answer 2

Resposta:

C)  fornecer energia sem emissão de produtos tóxicos

Explicação: