Question

A energia já existente nas moléculas é proveniente da sua movimentação, que no estado gasoso é caótica. Esse conteúdo específico de Energia Interna que cada substância possui é denominado de Entalpia e é representado por “H”, mas o que costuma-se determinar é a variação da entalpia (ΔH) do processo: se ΔH < 0 → processo exotérmico (Quando o ΔH possui um valor negativo, menor que 0) ; ΔH > 0 → processo endotérmico (Quando o ΔH possui um valor positivo, maior que 0). Com base no ΔH de cada reação abaixo, podemos afirmar que as reações 1 e 2 são processos:

a) Reação 1: processo exotérmico e Reação 2: processo endotérmico
b) Reação 1: processo endotérmico e Reação 2: processo exotérmico
c) Reações 1 e 2: processos endotérmicos
d) Reações 1 e 2: processos exotérmicos
e) Reações 1 e 2 : Não envolvem variação de entalpia

Answer 1

Resposta: Letra B.

A reação 1, onde um mol de metano reage simultaneamente com um mol de carbono e quatro mols de hidrogênio é endógena, pois sua variação de entalpia é maior que zero.

A reação 2, onde um mol de etanol, também chamado de ácido etílico, reage com três mols de oxigênio, resultando dois mols de gás carbônico e três mols de água é exotérmica, pois sua variação de entalpia é negativa, isso diz que a reação liberou calor ao ambiente.