Question

A energia interna de um sistema aumentou 400 Joules quando absorveu 600 J de calor. a) Qual o módulo do trabalho realizado? b) Foi realizado trabalho sobre ou pelo sistema?

Answer 1

Resposta:

ΔU = Q - W

400 = 600 - W

W= 200J

Pelo Sistema

Answer 2

Explicação:

♦️ Termodinâmica

1ª Lei da Termodinâmica

♣ Olá @Leonardo, de acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, ao fornecemos uma certa quantidade de calor (Q) a um gás este por sua vez varia a sua energia interna (∆U) e realiza trabalho (W).

♣Traduzindo em linguagem matemática temos a seguinte fórmula: $\red{\boxed{\sf{\Delta Q~=~\Delta U~+~W}}}$

• Sendo que a energia interna do gás aumentou a variação da energia interna será positiva (∆U= +).

• Sendo que o gás absorve, ou seja recebe calor o sinal da quantidade de calor será positivo (Q= +).

♣ Extraindo os dados:

$\begin{gathered} \begin{cases} \mathsf{ \Delta U~= ~400 J} \\ \\ \mathsf{\Delta Q~=~ 600 J} \\ \\ \mathsf{W~=~?} \end{cases} \end{gathered}$

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a)

$\red{\boxed{\sf{\Delta Q~=~\Delta U~+~W}}}$

$\iff\sf{W~=~\Delta Q~-~\Delta U}$

$\iff\sf{W~=~600 J~-~400 J}$

$\pink{\iff\sf{W~=~200~J~\longleftarrow~Resposta}}$

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b)

O trabalho (W) por ser positivo é realizado pelo sistema.

O trabalho realizado pelo sistema (W) é de 200 Joules .

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⇒Espero ter ajudado bastante! :)

⇒ Att: Jovial Massingue (◕ᴗ◕)

::::: 08/05/2021