Question

A energia de ligação é calculada para determinar se a reação é endotérmica ou exotérmica. Utiliza-se a expressão abaixo: ΔH = Σr – Σp; ΔH = variação da entalpia, Σr = soma das energias de quebra no reagente e Σp = soma das energias de ligação no produto. O ácido Clorídrico pode ser obtido através da reação: H2 + Cl2 ___ 2HCl; com base nos dados a seguir (H-H) = 436, (Cl-Cl) = 243, (H-Cl) = 432, o calor envolvido na reação em kj é: *
-165kj
-134kj
-185kj
-120kj

Answer 1

Resposta:

Lembre-se:

Rompimento de ligações ⇒ ocorre nos reagentes ⇒ processo endotérmico (ΔH>0);

Formação de ligações ⇒ ocorre nos produtos ⇒ processo exotérmico (ΔH<0).

Vamos aos exercícios!

Reação: H-H + Cl-Cl ⇒ 2 H – Cl

a) A energia total envolvida na quebra das ligações é de 678,6 Kj.

ΔH positivo para os reagentes, pois é onde ocorre a quebra das ligações:

ΔH(reagentes) = H-H + Cl-Cl

ΔH(reagentes) = 436 + 242,6

ΔH(reagentes) = 678,6 Kj

b) A energia total na formação das ligações é de 873,2 Kj.

ΔH negativo para os produtos, pois é onde ocorre a formação das ligações:

ΔH(produtos) = 2 H – Cl

ΔH(produtos) = 2 . (432,6)

ΔH(produtos) = - 873,2 Kj

c) A entalpia de formação do HCl(g) é - 194,6 Kcal (reação exotérmica).

ΔHreação = \sum\Delta H_{(reagentes)}- \Delta H_{(produtos)}∑ΔH

(reagentes)

−ΔH

(produtos)

ΔHreação= + 678,6 + (- 873,2)

ΔHreação= - 194,6 Kj/mol

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Explicação:

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