Question

A embalagem de um produto alimentício traz a informação de que a quantidade de calorias existentes em uma porção de 240 ml de seu conteúdo é 150 kcal. Qual seria a variação de temperatura de 30 kg de água se toda energia disponível em 1200 ml desse determinado alimento fosse completamente utilizada para aquecê-la?
(Dados: 1 kcal = 4,0 kJ; calor específico da água = 4kJ/kg°C)

Answer 1

Vamos ver quantas calorias existem em 1200mL desse alimento:

$240---150\\1200---X\\X=1200.150/240\\X=750Kcal$

Como a questão dá o calor específico da água em KJ,vamos transformar Kcal para KJ,bastando multiplicar por 4:750.4=3000KJ.Aplicando a fórmula de quantidade de sensível,dada por:$Q=m.c.\pi T$,aonde πT é a variação de temperatura,temos:

$3000=30.4.\pi T\\\pi T=3000/120\\\pi T=25$

Variação de 25°C.