Question

A eletrólise ignea da bauxita, Al2O3, foi realizada durante 1 minuto e 40 segundos com uma intensidade
de corrente de 9,65 A. Qual a massa de alumínio metálico obtido no cátodo? Dado: Al = 27g/mol.​

POR FAVOR ME AJUDEM!!!

Answer 1

Resposta:

0,09g de Al

$Al_{2}O_{3} --> 2Al + 3/2O_{2}$

Logo 1 mol de bauxita gera 2 mol de Al

Pela formula, Q = i.t

Q = 9,65A . 100s

Q = 965C

Sabendo que 1 mol de elétrons = 96500 C

Por regra de 3

2 mol de Al --- 6 mol de elétron

54 g de Al   --- 6 . 96500 C

x   g  de Al  --- 965c

x = 0,09g