A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna.se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha.se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre corrente (II) elétrica (CuSO de 4 ) intensidade durante 3 h, empregando.se uma igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu 63,5. 0,02 g. 0,04 g. 2,40 g. 35,5 g. 71,0 g.
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A resposta correta é a alternativa IV) 35,5 g.
Como foi dado na questão, nós temos: T = 3 horas ou 10.800
segundos(ficará da sua preferência) além de que a corrente é igual a 10ª.
Deve-se utilizar Q= I xT para que possamos obter a carga elétrica.
Q = I x T
Q=10 x 10.800
Q=108.000 C
CuSO4(aq) → Cu+2 + SO4+2
Durante o processo de eletrolise, nós temos: : Cu+2 + 2e– → Cu. A proporção da reação da redução do cobre é de, aproximadamente, 2:1.
Ou seja, para cada molécula de cobre nós temos 2 moléculas de elétrons, então utilizando a lei de faraday:
2 X 96.500 C --- 63,3
108.000C ---- X
X = 5,5G de cobre puro.
Bons estudos!
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