Question

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS04) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. A) 0,02 g. B) 0,04 g. C) 2,40 g. D) 35,5 g. E) 71,0 g.

Answer 1

Para resolver esta questão de eletrólise, primeiro, calculamos a quantidade de carga Q, conforme a equação:


Q = i.t
i = intensidade de corrente elétrica (A)
t=  tempo (s)

A corrente é de 10A e passou durante 3h, que em s é 10800s
Q = 10*10800
Q =  108000

A dissociação do CuSO4 é dada por:

CuSO4 -> Cu2+ + SO42-

E para eletrolisar os íons Cu2+, precisamos de 2mol de e-:

Cu2+   +     2e-       ->   Cu0
1mol ------ 2mol e-

⇒ Cada 1mol de Cu2+ tem massa molar de 63,5g.
⇒ Cada 1mol de elétrons, tem carga de 96500c = 1F


Agora, é só resolver a regra de três, relacionando a massa de 1mol de cobre, com a quantidade de carga necessária para eletrolisá-lo:


63,5g ----- 2*(96500)
m ---------- 108000


m = 35,5g


Resposta: D

Answer 2

Correta)

m = 35,5g

Corrigido pelo DNM.

Espero ter ajudado =)