Question

A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% Pb02 e 36% PbS04. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é Pb02, 60% PbS04 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de S02(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbS04 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2C03) 1M a 45 °C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico. PbSO. + Na 4 92CCL3 PbCCL3 + Na29SO.4 Dados: Massas Molares em g/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12 Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbC03 é obtida? A) 1,7 kg B) 1,9 kg C) 2,9 kg D) 3,3 kg E) 3,6 kg.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiramente, temos que calcular a massa de PbSO4 presente na massa residual. Conforme os dados fornecidos pela questão:
Temos que 6 kg é o total de 19%PbO2+ 60%PbSO4 + 21%Pb

6 Kg_______100%

X kg_________60%

X=3,6 kg de PbSO4

Com base na equação que descreve a obtenção do PbCO3

PbSO4 + Na2SO3 → PbSO3 + Na2SO4, podemos concluir que:

1 mol de PbSO4 -------------- 1 mol de PbCO3

303g-----------------267g

3,6kg---------------y

y =3,2 kg de PbCO3 (rendimento de 100%)

Como no enunciado da questão foi dito que o rendimento foi de aproximadamente 91%, então:

y =3,2 . 0,91

y =2,91 kg de PbCO3


Resposta correta letra "C"

Conseguiu entender, amigo?

Answer 2

Resposta:

alternativa C)2,9 kg

Explicação:

Primeiro, temos que calcular a massa efetiva de PbSO4 presente na massa residual.

6 Kg_______100%

X kg_________60%

X=3,6 kg de PbSO4

Analisando a equação de obtenção do PbCO3

PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4,

Percebemos que:

303 g de PbSO4 —————–267 g de PbCO3

3,6 kg PbSO4 —————y

y =3,2 kg de PbCO3 com rendimento de 100%

Mas como o rendimento foi de aproximadamente 91%, então:

y =3,2 . 0,91

y =2,91 kg de PbCO3