Question

A ebulioscopia consiste no estudo do aumento do ponto de ebulição em um solvente quando nele um soluto não volátil é adicionado, sendo o ponde de ebulição de uma solução sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro. Sabendo que uma amostra de ureia de 0,3 g (massa molecular 60,1 g/mol) é dissolvida em 10,0 g de água. Calcule o ponto de ebulição normal da solução. Dados: constante ebuliométrica é 0,512°.molar-1, ponto de ebulição da água pura é 100°C. 100,26°C 80,6°C 0,26°C 99,75°C 110,5°C

Answer 1

0,3 g / 60,1 g / mol = 0,005 mol de Uréia

10g de água = 0,01 kg

Molalidade (W) = mol / kg

W = 0,005 / 0,01 = 0,5

Fórmula ebulioscopia

Δte = Ke .W


a agua normal ferve  100°C


Te - 100 =  0,512 . 0,5

Te=  0,256 + 100

Te = 100,26°C  (resposta)