Question

A duas amostras de 100 mL de água a 20°C adicionaram-se, separadamente, 5,0 g de hidróxido de sódio (NaOH) na primeria amostra e 5,0 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) na segunda. Em qual delas, em u m teste de condutibilidade elétrica, a lâmpada terá brilho mais intenso ? Por quê ?

Answer 1

Resposta:

Na solução de NaOH

Explicação:

Lembre que a condutividade elétrica de uma solução aquosa depende da sua concentração de íons

Dados

MM(NaOH)= 40 g/mol ==> mol= 40 g

MM(Mg(OH)₂= 58,5 g/mol ==> mol= 58,5 g

- cálculo do nº de mol dos compostos em 5 g

1) NaOH

Regra de três

40 g ---- 1 mol

5 g ---- x

x= 1 * 5 ÷ 40

x= 0,125

2) Mg(OH)₂

Regra de três

58,5 g ---- 1 mol

5 g ---- y

y= 1 * 5 ÷ 58,5

y= 0,08

- cálculo do nº de partículas dissolvidas

1) NaOH

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

- vemos que a dissociação forma 2 íons (partículas

- total de partículas

T1= 0,125 * 2= 0,250 partículas

2) Mg(OH)₂

Mg(OH)₂ ⇄ Mg⁺²(aq) + 2 OH⁻(aq)

- vemos que a dissociação forma 3 íons (partículas)

- total de partículas

T2= 0,08 * 3= 0,240 partículas  

- vemos que o NaOH apresenta maior nº de íons na solução (tem maior condutividade elétrica) , logo, é onde a lâmpada vai brilhar mais