A distribuição eletrônica de Linus Pauling permite obter a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis. A partir da distribuição eletrônica se pode obter uma série de informações relativas ao átomo, como número de camadas eletrônicas, tipos de subníveis ocupados, qual será a camada de valência, a qual família e período da tabela periódica pertence o elemento, entre outras coisas. Caso a distribuição eletrônica de um átomo neutro apresente o subnível 4p3 como o mais energético, qual será o seu valor de número atômico?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p3
Z= 33
4 camadas eletrônicas.
camada de valência com 5 elétrons (4s2,4p3).
família do nitrogênio e 4° período, grupo 15.
Resposta:
Resposta: D
Explicação:
A distribuição eletrônica de Linus Pauling mostra a ordem crescente de energia dos níveis e subníveis, e por isso, como 4p3 é o subnível mais energético, significa que este é o último subnível da distribuição e todos os outros subníveis anteriores já estão completamente preenchidos. Assim, a distribuição eletrônica completa fica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3. Desta forma, contando os elétrons totais do átomo, temos 2+2+6+2+6+2+10+3, num total de 33 elétrons distribuídos. Como o problema indica que o átomo é neutro, sabemos que o número de elétrons encontrados deve ser igual ao número de prótons. Logo, o número atômico (que é o número de prótons) será igual a 33.