A dissolução do nitrato de amônio ocorre espontaneamente na água. Enquanto o NH4NO3(s) se dissolve, a temperatura da água diminui. Quais são os sinais de ΔH, ΔS e ΔG para esse processo?
Soluções para a tarefa
Os sinais de ΔH, ΔS e ΔG para o processo de dissolução do NH4NO3(s) em água são os seguintes: Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0.
O nitrato de amônio é um composto químico de fórmula NH4NO3 e apresenta dissolução espontânea em meios aquosos, esse processo resulta em uma diminuição da temperatura da água.
É um sal inorgânico que em estado puro apresenta coloração branca e quando impuro pode apresentar as cores cinza ou marrom. Além disso, quando está na forma de cristal se assemelha ao sal grosso.
Bons estudos!
Dado que no processo de diluição do NH₄NO₃(s) a temperatura diminui, temos que ΔH é positivo, ΔS é positivo, ΔG é negativo.
Energias e grau de entalpia e entropia
O Nitrato de Amônio é um composto químico solúvel em água, que durante esse processo causa uma diminuição da temperatura da solução. Em temperaturas mais altas, essa reação não é possibilitada.
Para entendermos melhor, precisamos saber o significado de:
- ΔH é a variação da entalpia (energia térmica)
- ΔS é a variação da entropia (grau de desordem)
- ΔG é a energia livre de Gibbs (espontaneidade da reação)
ΔH é positivo, pois o processo é endotérmico. ΔS é positivo, pois a dissolução é um processo de maior grau de desordem. ΔG é negativo porque o processo é espontâneo.
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