Question

A dispersão em água de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 (s), constitui um dos antiácidos mais populares, conhecido como leite de magnésia. Dado: Kps = Mg(OH)2(s) = 5,0.10-12.

Qual solubilidade do hidróxido de magnésio em água em g/L.

I) 3,5.10 -4

II) 4,5.10 -4

III) 6,3.10 -3

IV) 7,8.10 -2

Answer 1

Pra mim eh 6,3.10-3 beijos 

Answer 2

Mg(OH)2 -----> Mg2+ + 2OH-
Kps = [Mg2+][OH-]² (como não se sabe os valores das concentrações coloca-se x)
5x10^-12 = X2X² (2x porque há dois mols de hidroxila)
X³ = 5x10^-12 / 2
X = raiz cúbica de 2,5x10^-12
X = 1,35 x 10^-4 é o numero de mols de cada íon portanto

Mg(OH)2 ---------> Mg2+             +         2OH-
1,35 x 10^-4 ----> 1,35 x 10^-4 ------> 1,35 x 10^-4

Portanto sabemos que a concentração molar de Mg(OH)2 é 1,35 x 10^-4 mol/L
Sendo assim utiliza-se:
Massa Molar = 58g/mol
Concentração/Solubilidade (g/L) = Massa Molar x Molaridade
C = 58x1,35 x 10^-4
C = 78,3x10^-4 (só trocando a notação cientifica)
C = 7,83x10^-3
Acho que este expoente da resposta está incorreto mas de qualquer forma seria IV) o item correto.