a) Determine a família e o período do elemento que apresenta subnível mais energético 2p6 e compare com o raio atômico do íon sódio Na+, indicando quem terá maior tamanho.
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a) O raio atômico cresce da esquerda para a direita e de cima para baixo.
Assim, é possível afirmar que o íon sódio terá maior raio atômico.
O subnível mais energético indica que a distribuição eletrônica desse átomo é 1s2 2s2 2p6.
A partir disso, é possível identificar o elemento, sabendo que ele pertence ao segundo período da tabela e que seu número atômico é igual a 10: Trata-se do Neônio (Na).
O sódio (Na) tem 11 elétrons no total, perdendo um na sua forma iônica Na+. Desse modo, também possui 10 elétrons.
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