A descoberta dos isótopos propiciou uma nova compreensão acerca da estrutura atômica, explicando diversos fenômenos até então não compreendidos. Por exemplo, moléculas de água que contêm isótopos de oxigênio mais leves tendem a evaporar um pouco mais rápido do que aquelas que contêm isótopos mais pesados. O isótopo de carbono 12 é adotado para determinar a massa atômica de elementos químicos, enquanto que o isótopo de carbono 14 é amplamente empregado para a datação de espécimes orgânicos.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Elementos químicos podem apresentar a mesma quantidade de prótons, elétrons ou neutrons, e esta classificação leva aos conceitos de elementos isótopos, isóbaros e isótonos, respectivamente.
Isótopos podem ser identificados como o carbono 12 e 14, ao passo que isóbaros podem ser representados pelos elementos cálcio, o potássio e o argônio, enquanto isótonos são representados por elementos que apresentam a mesma quantidade de neutrons em seus átomos.
Explicação:
A descoberta dos isótopos propiciou uma nova compreensão acerca da estrutura atômica, explicando diversos fenômenos até então não compreendidos. Por exemplo, moléculas de água que contêm isótopos de oxigênio mais leves tendem a evaporar um pouco mais rápido do que aquelas que contêm isótopos mais pesados. O isótopo de carbono 12 é adotado para determinar a massa atômica de elementos químicos, enquanto que o isótopo de carbono 14 é amplamente empregado para a datação de espécimes orgânicos.