Question

A densidade dum gás qualquer a temperatura de 10oC e a pressão 0,2MPa é igual a 0,34kg/m3

. Qual deve ser a massa molar

desse gás?

Answer 1

Eae parceiro!

Primeiro vamos ver os dados que a questão oferece para podermos resolver a questão

Temperatura : 10 °C

Pressão = 0,2 Pascal

Densidade = 0,34 kg/m³

A questão não apresenta o volume , então vamos usar a Equação de Clapeyron

$\boxed{D = \frac{M.P}{R.T}}$

Bom deve ta se perguntando o que é esse "R" da questão , esse "R" é a constante universal dos gases , como a pressão é pascal vai ser 8,314.

Precisamos transformar

Celsius em Kelvin

K = 273,15 + C

K = 273 + 10

K = 283

Mpa para Kpa

0,2 / 10000000 = 0,2×10⁻⁷

Resolvendo

D = M.P / R.T

0,34 = M.0,2×10⁻⁷ / 8,314 . 283

0,34 = M.0,2×10⁻⁷ / 2352,8

0,2×10⁻⁷ M = 2352,8 . 0,34

M = 799,68 / 0,2×10⁻⁷

M = 3998,4×10⁻⁷ kg/mol⁻¹