Question

A densidade do gás nitrogênio é 1,25g L-1 nas CNTP. Qual é a sua densidade a 398 °C e 3,00 atm?

Answer 1

A equação dos gases ideais é:
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T
Como:
n=m/MM
Fica:
m/MM=P.V/R.T
Rearranjando:
m/V=P.MM/R.T
Sendo que densidade é:
d=m/V
Logo:
d=P.MM/R.T
Vamos isolar a massa molecular
MM=d.R.T/P

Para a primeira condição (nas CNTP):
MM=d1.R.T1/P1
Para a secunda condição:
MM=d2.R.T2/P2

O MM (massa molar) não muda porque o gás é o mesmo nas duas condições (nitrogênio). Assim podemos igualar as duas equações.
d1.R.T1/P1=d2.R.T2/P2
Sendo que R é uma constante, então fica:
d1.T1/P1=d2.T2/P2

Os valores são:
d1=1,25g/L
T1=273K
P1=1atm
d2 é o que queremos saber
T2=398°C=671K
P2=3atm

d1.T1/P1=d2.T2/P2
1,25.273/1=d2.671/3

d2=1,52g/L

Espero ter ajudado :)