Question

a decomposiçao termica do nitrato cuprico é representado pela seguinte equaçao 2cu(no3)2= 2CuO+4NO+O2 calcule a massa de oxido cuprico que se obtem a partir da decomposiçao de 900g de nitrato cuprico, sabendo -se que esse apresenta 85% de pureza em Cu(NO3)2

Answer 1

A reação balanceada é:
2Cu(NO3)2 --> 2CuO+4NO+3O2

Temos 900g de nitrato cúprico com 85% de pureza. Fazemos uma regra de 3 para calcular a massa de nitrato cúprico:
100% -------------- 900g
85% --------------- X
X=85.900/100=765g de nitrato cúprico
Calculamos o número de mols que isso representa:
n=m/MM
m=765g
MM(Cu(NO3)2)=63,5+2.(14+3.16)=187,5g/mol
Então:
n(Cu(NO3)2)=765/187,5=4,08mol

Pela reação, 2 mols de nitrato cúprico geram 2 mols de óxido cúprico, ou seja, relação 1:1.
Então será formado 4,08mol de óxido cúprico.
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  --> m=n.MM
n=4,08mol
MM(CuO)=63,5+16=79,5g/mol
Então:
m(CuO)=4,08.79,5=324,36g de óxido cúprico.

Espero ter ajudado =)