Question

A decomposicao termica de 150g de uma amostra de carbonato de calcio 80% pura, produz óxido de calcio e gas carbonico, conforme a equacao balanceada a seguir
CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)

Calcule o volume de gás carbônico produzido, nas CNTP
Dado: Volume molar nas CNTP = 22,7

Answer 1

Olá,

conforme a equação balanceada:

CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g)


cada 1mol de carbonato de cálcio gera 1mol de CO2. Sabemos que dos 150g iniciais, apenas 80% equivalem a CaCO3, logo, a massa que reagiu é:

150g*80% = 120g


Temos o seguinte número de mol de CaCO3, sabendo a massa molar do CaCO3 100g/mol:


n = m/MM

n = 120g/100gmol-1

n = 1,2mol de CaCO3.


Como a proporção estequiométrica é de 1:1, este é também o número de mol de CO2 formado. Podemos calcular o volume pela equação:


PV = nRT

V = nRT/P


Com R = 0,082 atm.L/mol.K ; T = 273K



V = (1,2mol*0,082atm.L.mol-1.K*273K)/1atm


V = 26,8 aproximadamente 27L