Question

A decomposição da água oxigenada é dada por:2h2O2 -->2hO2+O2 considere que inicialmente tem-se uma h2O2 a uma concentração 0,8 mol/L e após 10 minutos. a concentração de h2o2 e de 0,5 mol/l. calcule a velocidade média de formação da água ​

Answer 1

Resposta:

$\boxed{\boxed{V_m = \mathsf{0,015M/min}}}}$

Explicação:

Colega @Cássia, a equação de decomposição da água é dada pela seguinte reacção:

$\mathsf{ \green{2}H_2O_2 \longrightarrow \green{2}H_2O + O_2}$

Observe que a água oxigenada está sendo consumida (uma vez que é reagente), e estão sendo formados como reagentes a água e uma molécula de oxigénio.

Consideremos a reacção genérica abaixo, onde as letras minúsculas a, b, c e d são coeficientes estequiométricos:

$\mathsf{\green{a}A + \green{b}B \to \green{c}C + \green{d}D}$

A velocidade média da reacção genérica será dada pela expressão:

$V_m = \mathsf{-\dfrac{ \Delta[A]}{a* \Delta t}} = </p><p>\mathsf{-\dfrac{ \Delta[B]}{b* \Delta t}} = \mathsf{\dfrac{ \Delta[C]}{c* \Delta t}} = \mathsf{\dfrac{ \Delta[D]}{d* \Delta t} }$

Portanto, (voltando ao enunciado) a velocidade média da equação será determinada pela seguinte expressão:

$V_m = \mathsf{-\dfrac{ \Delta[H_2O_2]}{2* \Delta t}}$

A concentração da água oxigenada variou de 0,8 molares (inicial) para para 0,5 molares (final) em 10 minutos, portanto,

$V_m = \mathsf{-\dfrac{(0,5 - 0,8)M}{2*10min}}$

$V_m = -\mathsf{\dfrac{-0,3M}{20min}}$

$V_m = \mathsf{0,015M/min}$

Espero ter colaborado!)