Question

A corrosão é um dos principais problemas enfrentados pela engenharia civil moderna. O processo de corrosão das estruturas de ferro podem ser representadas por:

Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Baseado nessa equação, determine a massa em gramas de oxigênio necessária para corroer completamente 2,24 kg de ferro metálico puro. (Dados Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol) Observação: A equação não está balanceada.



620 g de O2(g)


3.540 g de O2(g)


750 g de O2(g)


960 g de O2(g)


1.120 g de O2(g)

Answer 1

Estequiometria simples

1° balancear a equação

MM O2 = 32g /mol
MM Fe = 55,8 g / mol

2,24 kg = 2240 g

2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s)

2(55,8) -----3/2(32)
2240g------x

x = 960 g