Question

A corrosão de peças metálicas contendo ferro pode ser entendida como um processo eletroquímico por envolver reações de oxirredução. Uma técnica utilizada na proteção contra a corrosão do ferro é a galvanização da peça metálica. Neste processo, a peça metálica é revestida com uma fina camada de zinco metálico, que protegerá da corrosão a peça de interesse. Utilizando os valores fornecidos de potencial padrão de redução, responda aos itens que se seguem:

[ Semirreações Eo (V) ]
Fe2+(aq) + 2e- ⇌ Fe(s) - 0,45
Zn2+(aq) + 2e- ⇌ Zn(s) - 0,76

A) Por que o zinco é um metal adequado para galvanizar peças metálicas contendo ferro ou ligas de ferro?

B) Escreva a equação global para o processo eletroquímico responsável pela proteção da peça de ferro pelo zinco.

C) Calcule o ∆E para este processo.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) O zinco é um metal adequado para galvanizar peças metálicas de ferro ou ligas de ferro, pois o

potencial de redução do ferro ( - 0,45 V) é maior do que o potencial de redução do zinco (- 0,76V)

ou seja, o zinco oxida com maior facilidade do que o ferro.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de eletroquímica, pode-se afirmar que:

• a) O zinco é um metal adequado para galvanizar peças de ferro pois ele possui um potencial de redução menor que o do Ferro e, portanto, o Zinco irá oxidar ao invés do Ferro.
• b) Observando as semirreações do enunciado, temos que ao inverter a segunda equação, obtemos a equação global: $Fe^{2+} +Zn$ ⇒ $Fe+Zn^{+2}$.
• c) O ∆E desse processo é +0,31 V.

Como calcular o ∆E do processo de corrosão do Zinco ao invés do Ferro?

Sabendo que, para determinar a equação global do processo foi necessário inverter a segunda equação (semirreação do Zinco), também devemos inverter o sinal do potencial de redução.

Após inverter o sinal do potencial de redução, basta somar com o potencial de redução do Ferro. Portanto, temos que:

∆Et = ∆Ef + ∆Ez

• ∆Et = Potencial do processo total
• ∆Ef = Potencial de redução do Ferro
• ∆Ez = Potencial de redução do Zinco

∆Et = ∆Ef + ∆Ez

∆Et = -045 + 0,76

∆Et = +0,31

Saiba mais sobre eletroquímica em: brainly.com.br/tarefa/24721863

#SPJ2