Question

A corrente elétrica necessária para depositar 10,8g de prata através da eletrólise de uma solução de nitrato de prata durante 5 minutos é de: Ag = 108 g/mol a) 32,16 A . b) 3,0 A. c) 6,2 A. d) 4,3 A. e) 31,3 A.

Answer 1

Resposta:

Ops, vamos lá !

Explicação:

Dessa forma, se associarmos a primeira com a segunda lei de Faraday, teremos:

m = K . i . t . E

ou

$m = \frac{i.t.e}{f}$                      

m= 10,8

i= ?

t= 5 x 60= 300 s

e= 108 g/mol

f= 95600

Aplicado agora:

                            $10,8 = \frac{i.300.108}{95600} \\\\i= \frac{1.042.200}{32400} > i = 32,16 A$

Answer 2

Alternativa A. A corrente elétrica necessária será igual a 32,16 A.

Segunda lei de Faraday

De acordo com a Segunda Lei de Faraday, na eletrólise as espécies que ocorrem a decomposição são diretamente proporcionais aos seus equivalentes químicos.

Usando a fórmula, pode- se dizer que a quantidade de matéria será igual o produto da corrente (i), o tempo (t) e o equivalente eletroeletrônico (e) sobre a constante de Faraday (f).

Aplicando a equação para achar a corrente com os dados do enunciado temos que :

                                             $m=\frac{i*t*e}{f} \\i = \frac{m*f}{t*e} \\i = \frac{10,8*95.600}{300s*108g/mol}\\i = \frac{1042200}{32400} = 32,16A$

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