Question

A corrente elétrica necessária para depositar 10,8 g de prata através da eletrólise de uma solução de nitrato de prata durante 4 minutos é de: Dado: Ag = 108 g/mol

Answer 1

Após a realização dos cálculos aplicando as Leis de Faraday, encontramos o valor de i= 40,21 A, para a corrente elétrica nas condições propostas na questão;

Dados

i= ?

m= 10,8 g

M(Ag): 108 u ==> M= 108 g

t= 4 min ==> t= 4 x 60= 240 s

Ag⁺(aq) + 1e⁻ → Ag°(s)

           1 mol    1 mol

Aplicar Leis de Faraday

Q= 1 faraday (F)= carga de 1 mol de e⁻ = 96500 coulomb (C)

Corrente elétrica (i)(A)= Q(C) ÷ t(s)

m= i*t*E÷96500  onde m= massa, i= corrente (A), t= tempo (s), E= equivalente-grama, F= faraday, C= coulomb, A= ampère, s= segundo

$i=\dfrac{10,8~g\times96500~C}{240~s\times~108~g} \\ \\ \\ i=\dfrac{1042200}{25920} \\ \\ \\ i=40,21~A$

Veja mais em: brainly.com.br/tarefa/32130884#