A corrente elétrica necessária para depositar 10,8 g de prata através da eletrólise de uma solução de nitrato de prata durante 4 minutos é de: Dado: Ag = 108 g/mol
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Após a realização dos cálculos aplicando as Leis de Faraday, encontramos o valor de i= 40,21 A, para a corrente elétrica nas condições propostas na questão;
Dados
i= ?
m= 10,8 g
M(Ag): 108 u ==> M= 108 g
t= 4 min ==> t= 4 x 60= 240 s
Ag⁺(aq) + 1e⁻ → Ag°(s)
1 mol 1 mol
Aplicar Leis de Faraday
Q= 1 faraday (F)= carga de 1 mol de e⁻ = 96500 coulomb (C)
Corrente elétrica (i)(A)= Q(C) ÷ t(s)
m= i*t*E÷96500 onde m= massa, i= corrente (A), t= tempo (s), E= equivalente-grama, F= faraday, C= coulomb, A= ampère, s= segundo
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Anexos:
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