A conversão do ozônio em oxigênio, 2 O3 → 3 O2, foi estudada em um experimento, e a velocidade de consumo de ozônio foi medida como 2,5 . 10-5 mol L-1 s -1 . Qual foi a velocidade da produção de O2 nesse experimento?
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Resposta:3,75 . 10^-5mol/L.s
Explicação:
Se ele consome 2,5 . 10-5 mol/s de O3, então ele irá levar 80.000 segundos para consumir 2 mols:
2,5 . 10-5 mols ---- 1s
2 mols ---- Xs
X= 80.000
Se a reação é 2:3, então em 80.000s ele irá gerar 3 mols de O2.
80.000/3= 26.666,6667
Em 26.666,6667 ele irá gerar 1 mol de O2.
26.666,6667s ---- 1 mol
1s ---- Y mols
Y = 3,75 . 10^-5
Ele irá gerar 3,75 . 10^-5 mols/L.s de O2
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