Question

A constante de equilíbrio em termos de concentração para a reação:
HClO(aq) <-> H+(aq) + ClO–(aq)e Ka = 2 x 10–9
O pH de uma solução 0,05 mol . L–1 de ácido hipocloroso é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 8

Answer 1

$[H^+] = [ClO^-]$

$Ka = \frac{[H^+] \cdot [ClO^-]}{[HClO]}$

$Ka = \frac{[H^+] \cdot [H^+]}{[HClO]}$

$2 \cdot 10^{-9} = \frac{[H^+]^2}{0.05}$

$2 \cdot 10^{-9} \cdot 0.05= [H^+]^2$

$10^{-10} = [H^+]^2$

$[H^+] = 10^{-5}$

$pH = -log(10^{-5}) = 5$

Alternativa C.