A constante de dissociação, Ka, para o ácido acético é 1,75 × 10-5. Calcule o pH de uma solução de CH3COOH 0,1 M.
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Soluções para a tarefa
Olá!
Equação de ionização do ácido acético:
CH3COOH ⇌ H⁺(aq) + CH3COO⁻(aq)
↓ ↓ ↓
inicio : 0,1 M 0 0
final : 0,1 - x x x
Ka = [ produtos / reagentes ]
Ka = [ H⁺ ] * [ CH3COO⁻] / [ CH3COOH ]
Ka = [ x * x ] / [ 0,1 - x ]
1,75*10⁻⁵ = x² / 0,1 - x
1,75*10⁻⁵ * ( 0,1 - x ) = x²
( 1,75*10⁻⁵ * 0,1 ) - ( 1,75*10⁻⁵ x ) = x²
1,75 * 10⁻⁶ - 1,75*10⁻⁵ = x²
x² + 1,75*10⁻⁵ x - 1,75*10⁻⁶
usamos equação de baskara :
a = 1 , b = 1,75*10⁻⁵ e c = 1,75*10⁻⁶
x = - b+/- √ b²- 4* a * c / 2 a
+/- √3,0625*10⁻¹⁰ - 7*10⁻⁶ / 2
x = 0,0013 , a raiz negativa desconsideramos
Por fim:
pH = - log [ H⁺ ]
pH = - log [ 0,0013 ]
pH = 2,88
espero ter ajudado!