Question

A constante de acidez do ácido etanoico é de 2x10^-5. Determine o pOH de uma solução desse ácido cuja concentração é 0,0005 mol/L.

Answer 1

Ka = 2 x 10⁻⁵

M = 0,0005 mol/L = 5 x 10⁻⁴ mol/L

Ka = M · α²

2 x 10⁻⁵ = 5 x 10⁻⁴· α²

2 x 10⁻⁵ / 5 x 10⁻⁴ = α²

α² = 0,04

α = √0,04

α = 0,2

[H⁺] = M · α

[H⁺] = 5 x 10⁻⁴ · 0,2

[H⁺] = 1 x 10⁻⁴ mol/L

[H⁺] . [OH⁻] = 10⁻¹⁴

10⁻⁴ . [OH⁻] = 10⁻¹⁴

[OH⁻] = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁴

[OH⁻] = 10⁻¹⁰ mol/L

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 10⁻¹⁰

pOH = 10