A configuração eletrônica dos íons é fundamental na previsão das ligações dos compostos iônicos. Observe a distribuição eletrônica dos elementos:
12Mg – 1s2 2s2 2p6 3s2
34Se – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Com base na distribuição eletrônica podemos afirmar que:
Escolha uma:
a. Mg perde 4e- formando o íon Mg4+ e Se ganha 4 e- formando o íon Se4+.
b. Mg ganha 2e- formando o íon Mg2+ e Se perde 2 e- formando o íon Se2-.
c. Mg perde 2e- formando o íon Mg2+ e Se ganha 2 e- formando o íon Se2-.
d. Mg ganha 6e- formando o íon Mg6+ e Se ganha 2 e- formando o íon Se2-.
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Letra C . Mg torna-se Mg2+ e Se2-
AnaMariaRichter:
Fixei-me observando a última camada $p4 e esqueci de olhar a 4 s2. estava achando erro nas respostas. Muito Obrigada!!!!!
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