Question

A configuração eletrônica 3s2 representa os elétrons da camada de valência de um elemento químico A. Este elemento combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 80 e 45 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante dessa combinação serão, respectivamente:

A
iônica, A2B.

B
covalente, AB2.

C
iônica, AB2.

D
covalente, A2B.

E
iônica, AB.

Answer 1

Olá,


o elemento A, que apresenta camada de valência 3s² é um metal alcalino terroso, todos os elementos dessa família tem camada de valência ns² (em que n é o número do período). O elemento que está no período 3 dessa família é o Mg. 

O elemento B, tem número de massa 80; sabemos que o número de massa (A) é a soma do número de prótons e nêutrons. Sabendo que seu número de nêutrons é 45 o número de prótons é então: 

A = p + n
A - n = p
80 - 45 = 35
O elemento que tem número de prótons, ou número atômico, 35, é o Bromo. 

Br e Mg se unem por ligação iônica, porque ambos tem grandes diferenças de eletronegatividade. Como o Br tem carga -1 e o Mg +2, precisamos de 2 Br para cada Mg. Então a ligação é MgBr2 = AB2


Resposta: C.