A concentração hidrogeniônica em um suco de limão é 1,0*10^-3 mol/L. utilizando-se de 100 ml desse suco para fazer uma limonada e diluindo-se para 1,0 L com água, o pH aproximando do refresco será:
Soluções para a tarefa
Resposta:
pH = 5
Explicação:
Lembre que:
- ao adicionar água a uma solução seu volume aumenta e sua concentração diminui;
- a quantidade de soluto não se altera;
- fazer os cálculos baseados na quantidade de soluto (que não se altera);
Dados
[H⁺]= 10⁻³ mol/L
Vi= 100 mL ==> 0,1 L = 10⁻¹ L
Vf= 1 L
pH= ?
Mi= ?
-cálculo da quantidade de soluto, em mols, antes da diluição
1 L ------- 10⁻³ mol
10⁻¹ L --- Mi
Mi = 10⁻³ mol * 10⁻¹ L ÷ 1 L
Mi= 10⁻⁴ mol
- cálculo da concentração final, (volume final de 1 L)
[H⁺] = Vi * Mi ÷ Vf
[H⁺] = 0,1 L * 10⁻⁴ mol ÷ 1 L
[H⁺] = 10⁻⁵ mol
- cálculo do pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5
Solução 2)
- análise dimensional
mol/L[H⁺]= [10⁻⁴ mol ÷ 1 L] * [10⁻¹ L (antes) ÷ 1 L (depois)]
[H⁺]= 10⁻⁴ * 10⁻¹
[H⁺]= 10⁻⁵
- cálculo do pH
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁵
pH = 5