Question

A concentração em quantidade de
matéria(molaridade) e a fração em
quantidade de matéria(fração molar) do
soluto de uma solução de hidróxido de sódio
cujo título é 40% e cuja densidade absoluta é
1,8 g/mL são, respectivamente, em valores
aproximados?
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Answer 1

Resposta: A concentração em quantidade de  matéria(molaridade) e a fração em  quantidade de matéria(fração molar) do  soluto de uma solução de hidróxido de sódio  cujo título é 40% e cuja densidade absoluta é  1,8 g/mL são, respectivamente, 18 mol/L e 0,23

Explicação:

Se o título é 40% significa que em 100 g de solução temos 40 g de NaOH

Calculando a massa molar da água e do NaOH a partir das massas atômicas H = 1 u; O = 16 u e Na = 23 u temos:

H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol

NaOH = 1x23+1x16+1x1 = 40 g/mol

A nossa solução tem

40 g de NaOH e 100-40 = 60 g de H2O

Assim as quantidades de matéria são:

1 mol de NaOH e  

18 g ===========1 mol

60 g Y

Y = 60/18 = 3,33 mol

Assim, as frações molares se cada componente da solução será:

H2O - 3,33 mol============XH2O = 3,33/4,33 = 0,769≅ 0,77

NaOH - 1 mol =============X NaOH = 1/4,33 = 0,231≅ 0,23

Total de mol = 4,33

Sabemos que Txd = MxC(mol/L)

Onde T = título da solução = 0,4

D = densidade em g/L = 1,8 g/mL x 1000 = 1800 g/L

M = massa molar do soluto = 40 g/mol

C(mol/L) = concentração em quantidade de matéria = a determinar ?

Substituindo os valores teremos:

0,4x1800 = 40xC  e C = 720/40 = 18 mol/L