Question

A concentração de íos H+ numa solução de HCN 1,0 M é 2x10*-5. Qual o valor de Ka para o HCN?

Answer 1

$[H^+] = 2.10^{-5} mol/L\\[HCN] = 1 mol/L\\Tabela\;de\;equilibrio:\\\\HCN \leftrightharpoons H^+ + CN^-\\1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\;\;\;\;\;\;\;\;\;0\\x\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\1-x \;\;\;\;\;\;\;x\;\;\;\;\;\;\;\;\;x\\\\Constante\;de\;equilibrio:\\\\K_a = \frac{[H^+][CN^-]}{[HCN]} \\\\\\Substituindo\;os\;valores\;por\;x:\\\\K_a = \frac{x^2}{1-x} \\\\Se\;x = [H^+] (pela\; tabela \; de \; equilibrio)\\x = 2.10^{-5}\\\\Logo,\\K_a =\frac{(2.10^-5)^2}{1-(2.10^-5)}$

$\\Desprezando\;(1-2.10^-5), e\;assumindo\;que \approx 1\\\\K_a=\frac{(2.10^-5)^2}{1} =(2.10^-5)^2\\\\K_a = 4.10^{-10}$