A concentração de íons potássio na água do mar é, em média, igual a 390 mg L-1. Assim sendo, preveja a concentração aproximada, em mol L-1, desse sal na água do mar.
Soluções para a tarefa
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Primeiramente transformamos a unidade mg/L⁻¹ em g/L⁻¹:
1 g/L⁻¹ -------------- 1000 mg/L⁻¹
x g/L⁻¹-------------- 390 mg/L⁻¹
x = 390 / 1000
x = 0,39 g/L⁻¹
Por fim:
Massa atômica do potássio ( K ) = 39 u
1 mol -------- 39 g
y mol/L ------ 0,39 g/L⁻¹
y = 0,39 / 39
y = 0,01 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
1 g/L⁻¹ -------------- 1000 mg/L⁻¹
x g/L⁻¹-------------- 390 mg/L⁻¹
x = 390 / 1000
x = 0,39 g/L⁻¹
Por fim:
Massa atômica do potássio ( K ) = 39 u
1 mol -------- 39 g
y mol/L ------ 0,39 g/L⁻¹
y = 0,39 / 39
y = 0,01 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
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Resposta:
0,39039 ×1=0,01 /
Explicação:
De acordo com as informações fornecidas na questão, existem 390mg de potássio em 1L de solução. Sendo assim, temos as seguintes informações:
mK+ = 390 mg = 0,390 g
MMK+ = 39 g/mol
V = 1L
Utilizando a fórmula da molaridade:
=0,39039 ×1=0,01 /
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