Question

A compreensão e definição sistemática dos conceitos de acidez e basicidade passou por um longo processo histórico, iniciado pelo químico Svante Arrhenius. Para ele, ácido era toda substância que, em meio aquoso, formava o íon hidrônio e, base toda substância que, em meio aquoso, formava o íon hidróxido. Apesar do extraordinário avanço de Arrhenius em suas concepções, sua teoria apresentava algumas limitações. Com isso, os pesquisadores Brönsted e Lowry, de forma independente, aperfeiçoaram a teoria, interpretando a acidez e basicidade à luz do equilíbrio químico de um par conjugado ácido-base. A respeito do equilíbrio químico estudado por Brönsted e Lowry, complete as lacunas da sentença a seguir: A constante de equilíbrio de ____________ pode ser expressa pelo símbolo Ka e equacionada de modo à demostrar a proporcionalidade entre ____________ (parte dissociada [A-]) e ____________ (parte não dissociada [HA]). Porém, para conseguirmos relacionar matematicamente essa constante (Ka) com o valor de pH é mais conveniente utilizarmos pKa, que nada mais é do que – log Ka. Essa relação matemática entre pH e pKa é denominada ____________. Assinale a alternativa que completa as lacunas corretamente. Alternativas: a) uma base/ o ácido conjugado/ a base/ equação de Henderson-Hasselbalch b) um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Henderson-Hasselbalch c) uma base/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Arrhenius d) um sal/ o ácido conjugado/ a base/ equação de Van der Waals e) um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Arrhenius

Answer 1

Resposta:

b)

um ácido/ a base conjugada/ o ácido/ equação de Henderson-Hasselbalch

Explicação:

Corrigido pelo AVA