Question

A composição percentual do acido nítrico de (HNO3)

Answer 1

Resposta: H (1,59 %)

N (22,22 %)

O (76,19 %)

Explicação:

Lembre que:

- composição percentual (fórmula percentual ou  ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, ou seja, indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.

Dados

HNO₃

MA(H)= 1 u ==> atg= 1 g    

MA(N)= 14 u ==> atg= 12 g

MA(O)= 16 u ==> atg= 16 g

MM(HNO₃): 1 + 14 + 16*3= 63 g/mol ==> mol= 63 g

- cálculo das porcentagens

Regra de três

63 g(H₂CO₃) --- 100 %

1 g(Na) ----------  x %

x=  100 % * 1 g ÷ 63 g

x= 1,59 %

63 g(H₂CO₃) --- 100 %

14 g(C) ----------  y %

y=  100 % * 14 g ÷ 63 g

y= 22,22 %

- temos 3 atg de O na molécula= 16*3= 48 g

63 g(H₂CO₃)--- 100 %

48  g(O) -----------  z %

z=  100 % * 48 g ÷ 63 g

z= 76,19 %

Explicação: espero ter ajudado

Answer 2

Resposta:

H (1,59 %)

N (22,22 %)

O (76,19 %)

Explicação:

composição percentual (fórmula percentual ou  ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, ou seja, indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.

Dados

HNO₃

MA(H)= 1 u ==> atg= 1 g    

MA(N)= 14 u ==> atg= 12 g

MA(O)= 16 u ==> atg= 16 g

MM(HNO₃): 1 + 14 + 16*3= 63 g/mol ==> mol= 63 g

- cálculo das porcentagens

Regra de três

63 g(H₂CO₃) --- 100 %

1 g(Na) ----------  x %

x=  100 % * 1 g ÷ 63 g

x= 1,59 %

63 g(H₂CO₃) --- 100 %

14 g(C) ----------  y %

y=  100 % * 14 g ÷ 63 g

y= 22,22 %

- temos 3 atg de O na molécula= 16*3= 48 g

63 g(H₂CO₃)--- 100 %

48  g(O) -----------  z %

z=  100 % * 48 g ÷ 63 g

z= 76,19 %