Question

A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do mar, é aproximadamente 75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,2 atm? Dados: MM 1- (N2)= 28,02 g.mol-1 ; MM (O2)= 32 g.mol-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1. a. 2,67 ; 0,72 ; 0,032 b. 0,78 ; 0,21 ; 0,0096 c. 2,09 ; 0,345 ; 0,004 d. 1,65 ; 0,056 ; 0,345 e. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012

Answer 1

e. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012

​Considerando 100 g de ar atmosférico, então, têm-se 75,5 g de N2; 23,2 g de O2; 1,3 g de Argônio.  

O nº de mols de cada gás é:  

n(N2) = 75,5 / 28,02 = 2,69 mols de N2  

n(O2) = 23,2 / 32 = 0,725 mol de O2  

n(Ar) = 1,3 / 39,95 = 0,0325 mol de Argônio  

O nº de mols total na mistura é:  

n = 2,69 + 0,725 + 0,0325 = 3,4475 mols  

A pressão parcial é diretamente proporcional ao nº de mols de cada gás na mistura, então teremos:

Para o N2:  

1,2 atm ---------- 3,4475 mols totais  

P(N2) ---------- 2,69 mols de N2  

P(N2) = 0,936 atm  

Para o O2:  

1,2 atm ---------- 3,4475 mols totais  

P(O2) ---------- 0,725 mol de O2  

P(O2) = 0,252 atm  

Para o Argônio:  

1,2 atm ----------- 3,4475 mols totais  

P(Ar) ------------ 0,0325 mol de Argônio  

P(Ar) = 0,011 atm

e. 0,936 ; 0,252 ; 0,0012