a)
Como se comporta o ponto de ebulição entre as substâncias organicas, em relação à
massa molar?
b)
Como as forças intermoleculares justificam o comportamento do ponto de ebulição das
substàncias orgânicas?
c)
Explique por que o ponto de ebulição dos alcanos é menor do que dos álcoois.
Soluções para a tarefa
a) Quanto maior a massa molar maior o ponto de ebulição de substâncias orgânicas.
A massa molar de uma substância orgânica está diretamente relacionada com seu ponto de ebulição, uma vez que quanto maior a massa molar, maior a energia necessária para que ele tenha uma mudança de fase.
b) Quanto mais forte as interações intermoleculares presentes maior o ponto de ebulição da substância orgânica.
Entre as moléculas de uma mesma substâncias há as interações intermoleculares, sendo que quanto mais forte for essa interação, maior será a energia necessária para que ele tenha uma mudança de fase.
c) Os álcoois possuem interações intermoleculares mais fortes que as dos alcanos.
Os alcanos são formandos de carbono e hidrogênio, assim, são moléculas apolares, havendo interações dipolo induzido - dipolo induzido entre elas, as quais são fracas.
Os álcoois, por sua vez, já possuem a presença da hidroxila (oxigênio e hidrogênio), havendo agora as interações de ligação de hidrogênio, as quais são fortes.
Espero ter ajudado!